¿Qué son las aminas y ejemplos?
Las aminas son compuestos orgánicos multifuncionales que derivan del amoníaco. Al igual que el amoníaco, las aminas son bases débiles y pueden neutralizar componentes ácidos y mantener el equilibrio del pH en una amplia variedad de productos y aplicaciones.
¿Cuáles son las principales aminas?
Las principales aminas biógenas en los alimentos son histamina, tiramina, putrescina, cadaverina, triptamina, espermita y espermidina.
¿Cómo se forman las aminas ejemplos?
Las aminas son sustancias que derivan del amoniaco, un gas que se compone de tres átomos de hidrógeno y un átomo de nitrógeno. Cuando se sustituye al menos uno de los átomos de hidrógeno del amoniaco por radicales aromáticos o alifáticos, se obtiene una amina.
¿Cómo identificar las aminas?
Las aminas pueden clasificarse como primarias, secundarias o terciarias. Las aminas primarias tienen un átomo de hidrógeno sustituido por un grupo orgánico. Tienen la fórmula general NH2R. Las aminas terciarias tienen los tres átomos de hidrógeno sustituidos por grupos orgánicos.
¿Qué productos tienen aminas?
Están presentes de manera natural en los productos alimenticios tales como queso, vino, cerveza, alimentos vegetales, pescado y carnes rojas.
¿Cuántos tipos de aminas hay?
Las aminas se clasifican en primarias, secundarias o terciarias dependiendo de si uno, dos o tres de los átomos de hidrógeno del amoníaco han sido reemplazados por grupos orgánicos. En notación química, estas tres clases se representan como RNH 2 , R 2 NH y R 3 N, respectivamente.
¿Cuáles son las amidas más importantes?
Las amidas son comunes en la naturaleza, y una de las más conocidas es la urea, una diamida que no contiene hidrocarburos. Las proteínas y los péptidos están formados por amidas. Un ejemplo de poliamida de cadena larga es el nailon. Las amidas también se utilizan mucho en la industria farmacéutica.
¿Cuál es la amina más basica?
Las aminas alifáticas son más básicas como el amoníaco, pero las aromáticas son bases débiles. Esta diferencia de basicidad está determinada por la disponibilidad de los electrones sobre el nitrógeno, los grupos atrayentes de electrones como el grupo nitro debilitan aún más el carácter básico.