Se le llama nitrógeno al elemento químico que pertenece a la tabla periódica. Se representa con el símbolo N y se presenta en estado gaseoso a condiciones normales de temperatura y de presión. También se le llama gas molecular o diatómico (N2). Su electronegatividad en la escala de Pauling es de 3 y su número atómico es 7.
Características del Nitrógeno
Sus estados de agregación
El nitrógeno se halla en la naturaleza en estado gaseoso pero el ser humano ha podido convertir este estado a sólido y líquido a través de variaciones de presión y temperatura.
A pesar de que sus usos más notorios son ejecutados en estado líquido, es importante tener presente que en este estado el elemento solo debe usarse para fines determinados, teniendo presente cuales son las precauciones adecuadas. Debido a que, en estado líquido, la temperatura del nitrógeno es bastante baja y este puede producir quemaduras frías y dañar la piel.
Sus propiedades atómicas
- Tiene diversos estados de oxidación.
- Su número atómico es el 7.
- Su peso atómico es igual a 14,0067 u.m.a, que significa unidad de masa atómica.
- Sus estados de oxidación son -3, +2, +1, +5, +4 y +3.
- Su radio atómico es de 56 pm o picómetros.
- Se representa por el símbolo N.
Su abundancia en el planeta
Se encuentra presente en el aire que se respira a manera de elemento mayoritario. También está en la comida, fertilizantes, plantas, explosivos y sustancias venenosas. El isótopo de nitrógeno-14 se halla en las estrellas, formado por fusión nuclear.
Su forma de obtención
Este elemento puede obtenerse gracias a la implementación de varios procesos. Los más comunes son la licuefacción del aire y la destilación fraccionada, porque el nitrógeno se encuentra en el 78% del aire.
Sus funciones en la naturaleza
El hidrógeno tiene un aporte importante en la naturaleza porque sin este elemento la vida en la tierra no sería posible. El nitrógeno es parte de los ácidos nucleicos ARN y ADN junto a las proteínas, es decir, constituye parte importante de la base de la vida.
Aunque hay muchas cantidades de nitrógeno que se encuentran en estado gaseoso en la atmósfera de la tierra, es difícil que las plantas lo incorporen de esta forma. En cambio, lo asimilan a manera de nitratos o de iones de amonio. A causa de esto algunas bacterias convierten el nitrógeno a estas formas con la finalidad de que las plantas lo absorban y posteriormente los animales se alimentan de estas plantas y así incorporar el nitrógeno.
Dicho de otra forma, sin el nitrógeno, las bacterias no tendrían la capacidad de convertir el suelo en base fértil y destinarlo a las plantas. Por esto se entiende que el nitrógeno forma parte del ciclo vital en los ecosistemas.
Su estructura
Este elemento está compuesto de dos isótopos N15 y N14. También existen otros tipos de isótopos los cuales tienen origen radiactivo, tales como N13, N12, N17 y N18. Por esto el nitrógeno en estado sólido o líquido debe manejarse con mucho cuidado.
Sus efectos en el organismo
Este elemento en estado natural se localiza en el aire a manera de nitrógeno molecular. En el agua y en el suelo se encuentra al formar compuestos como nitritos y nitratos. El nitrógeno compuesto no trae muchos beneficios a la salud, alguno de sus efectos principales son los mencionados a continuación:
- Ralentiza la función de la glándula tiroidea.
- Reduce el transporte del oxígeno a través de la sangre.
- Motiva la producción de la nitrosamina, sustancia causante de la mutación en las células, es decir, del cáncer.
- Impide que la vitamina A tenga una correcta fijación en el organismo.
Sus usos en la industria
El nitrógeno se utiliza para diferentes funciones, las cuales son:
- Está presente en las bombillas de luz, debido a que el nitrógeno es de mayor accesibilidad que el argón.
- Sirve para conservar los alimentos envasados porque detiene la oxidación.
- Se usa para fabricar piezas electrónicas como circuitos integrados o transistores.
- Empleado en explosivos líquidos para impedir su explosión.
- En estado líquido el nitrógeno permite conservar las plaquetas y la sangre.
- Útil en los combustibles de los aviones para prevenir que se incendien.
- Usado para la producción de fertilizantes.
- Utilizado para la fabricación de acero inoxidable.
- Se encuentra en prácticamente todas las drogas farmacológicas de consumo humano. Un ejemplo es la anestesia, compuesta de óxido nitroso.